EVOLUÇÃO DA EXTRAÇÃO DE OURO: DA ANTIGUIDADE ATÉ OS DIAS DE HOJE por Faruk Nome, INCT-Catálise, Depto. de Química, UFSC, Florianópolis, SC, Brasil
Metais como Ouro, Prata e Cobre eram conhecidos já na antiguidade tanto pelos Egípcios como por Gregos e Romanos. Os metais existiam naturalmente na forma metálica (ver figura abaixo) onde vemos fotografias de:
i) Ouro metálico de aproximadamente 6.000 AC;
ii) uma máscara de ouro martelado do Rei Tut (1.343 AC);
e iii) uma peça de ouro martelado encontrada no Peru, que mostra que a metalurgia e os trabalhos com ouro eram também dominados pela Cultura Chavín (1500 AC – 500 DC).1
i) Ouro metálico de aproximadamente 6.000 AC;
ii) uma máscara de ouro martelado do Rei Tut (1.343 AC);
e iii) uma peça de ouro martelado encontrada no Peru, que mostra que a metalurgia e os trabalhos com ouro eram também dominados pela Cultura Chavín (1500 AC – 500 DC).1
Fotografias de i) ouro metálico da antiguidade; ii) máscara do Rei Tut (Egito); e iii) Peça de Ouro da Cultura Chavin (Peru)
A produção de ouro moderna difere fundamentalmente daquela dos tempos em que o mercúrio era utilizado para conseguir pepitas de ouro.2,3 O mercúrio é extremamente tóxico e existem muitos rios contaminados com mercúrio no mundo, nos quais o contaminante foi introduzido como resultado do processo de extração do ouro.
Hoje, o problema é diferente e são tratadas toneladas de minérios para conseguir pequenas quantidades de ouro utilizando técnicas modernas, mas ainda muito perigosas. Na versão moderna da maior parte dos processos de produção de ouro no mundo se utiliza cianeto de sódio, um sal extremamente tóxico.
Segue a continuação uma descrição simplificada dos processos utilizados na atualidade. Em uma primeira etapa o minério é tratado com trituradores e moinhos para reduzir os tamanhos de partículas até 200 mesh (unidade utilizada para definir tamanho de grãos) ou menor. Esta etapa é fundamental para permitir a recuperação do máximo possível de ouro disponível no material.
A segunda etapa consiste em preparar um lodo do material sólido e colocar o mesmo em contato com uma solução de cianeto de sódio. A reação transforma o ouro metálico (sólido) em um sal de cianeto, conforme descrito na equação abaixo. Esse sal de cianeto é solúvel em água e permite que aconteça a dissolução do ouro presente no material sólido.
2 Au + 4 NaCN + O2 + 2 H20 2 NaAu(CN)2 + 2 NaOH + H2O2
Existem muitos processos utilizados nesta etapa de dissolução de ouro para aumentar a eficiência e manter sempre alcalinidade elevada e, assim evitando a formação de ácido cianídrico. Por exemplo, utiliza-se hidróxido de cálcio o que permite manter o pH entre 10 e 11. Este processo de solubilizar o ouro é chamado de cianetação e permite que o ouro sólido seja dissolvido na solução de cianeto, onde pode ser concentrado por vários processos, dentre os quais: i) cementação com zinco; ii) adsorção em carbono ativado; e iii) extração com resinas de troca iônica. O material concentrado é então purificado, por um processo eletrolítico, onde o ouro se deposita no cátodo e, assim pode em processos sucessivos ser refinado.
Hoje, o problema é diferente e são tratadas toneladas de minérios para conseguir pequenas quantidades de ouro utilizando técnicas modernas, mas ainda muito perigosas. Na versão moderna da maior parte dos processos de produção de ouro no mundo se utiliza cianeto de sódio, um sal extremamente tóxico.
Segue a continuação uma descrição simplificada dos processos utilizados na atualidade. Em uma primeira etapa o minério é tratado com trituradores e moinhos para reduzir os tamanhos de partículas até 200 mesh (unidade utilizada para definir tamanho de grãos) ou menor. Esta etapa é fundamental para permitir a recuperação do máximo possível de ouro disponível no material.
A segunda etapa consiste em preparar um lodo do material sólido e colocar o mesmo em contato com uma solução de cianeto de sódio. A reação transforma o ouro metálico (sólido) em um sal de cianeto, conforme descrito na equação abaixo. Esse sal de cianeto é solúvel em água e permite que aconteça a dissolução do ouro presente no material sólido.
2 Au + 4 NaCN + O2 + 2 H20 2 NaAu(CN)2 + 2 NaOH + H2O2
Existem muitos processos utilizados nesta etapa de dissolução de ouro para aumentar a eficiência e manter sempre alcalinidade elevada e, assim evitando a formação de ácido cianídrico. Por exemplo, utiliza-se hidróxido de cálcio o que permite manter o pH entre 10 e 11. Este processo de solubilizar o ouro é chamado de cianetação e permite que o ouro sólido seja dissolvido na solução de cianeto, onde pode ser concentrado por vários processos, dentre os quais: i) cementação com zinco; ii) adsorção em carbono ativado; e iii) extração com resinas de troca iônica. O material concentrado é então purificado, por um processo eletrolítico, onde o ouro se deposita no cátodo e, assim pode em processos sucessivos ser refinado.
Fotografia de cátodo com ouro depositado.
Estes processos de utilização de cianeto funcionam em escalas enormes. Existe no México uma planta de extração de Ouro de 40.000 toneladas métricas por ano em Coatzacolacos e outra similar sendo planejada no estado de Durango, México. Ambas usando cianeto proveniente de uma planta da Indústria Cyanco que gera 55.000 toneladas métricas por ano em Alvin, Texas, perto da fronteira com México.
Certamente os métodos de purificação de ouro continuam sendo de elevado risco e devem apenas ser operacionalizados por profissionais capacitados. O risco latente de eliminação dos resíduos de cianeto permanece e desastres ambientais, como por exemplo, no ano 2000 na Romênia, onde uma represa com água contaminada com cianeto provocou contaminação de muitos rios na região (inclusive o Danúbio) o que resultou na preparação de um Protocolo Internacional “International Cyanide Management Code”. Este Protocolo regula os processos e foi assinado pela maior parte das minas do mundo.
Certamente, a necessidade de protocolos tanto de controle como de produção em escala de bancada (laboratorial)4 devem ser uma parte fundamental da educação em Química. Por exemplo, para evitar acidentes com ouro ou com minérios em geral, ou mesmo produzir desastres como aqueles que acontecem em tantas partes do mundo, inclusive o caso de Mariana (MG), Brasil.5
Certamente os métodos de purificação de ouro continuam sendo de elevado risco e devem apenas ser operacionalizados por profissionais capacitados. O risco latente de eliminação dos resíduos de cianeto permanece e desastres ambientais, como por exemplo, no ano 2000 na Romênia, onde uma represa com água contaminada com cianeto provocou contaminação de muitos rios na região (inclusive o Danúbio) o que resultou na preparação de um Protocolo Internacional “International Cyanide Management Code”. Este Protocolo regula os processos e foi assinado pela maior parte das minas do mundo.
Certamente, a necessidade de protocolos tanto de controle como de produção em escala de bancada (laboratorial)4 devem ser uma parte fundamental da educação em Química. Por exemplo, para evitar acidentes com ouro ou com minérios em geral, ou mesmo produzir desastres como aqueles que acontecem em tantas partes do mundo, inclusive o caso de Mariana (MG), Brasil.5
1) Faruk Nome em http://www.ccell11.com/2013/05/v12-quimica-e-inovacao-atraves-da.html#ING
2) Marc. S. Reisch em Chemical & Engineering News, 2017, 95, 18-19
3) Gabriela V. Figueroa Martinez e colaboradores em Advances in Chemical Engineering and Science, 2012, 2, 342-349
4) PROTOCOLO - NP 01 – LACFI – INMETRO . Maio, 2014. Síntese de Nanopartículas de Ouro. Gizelle I. Almerindo, Michelle Medeiros, Eduardo Wanderlind, Haidi D. Fiedler e Faruk Nome.
5) Gizelle I. Almerindo, A.P.A. Gaborim, L.M. Nicolazi, M. Idrees, F. Nome, Haidi D. Fiedler, Rene A. Nome em J. Braz. Chem. Soc. 2017, http://dx.doi.org/10.21577/0103-5053.20170015
2) Marc. S. Reisch em Chemical & Engineering News, 2017, 95, 18-19
3) Gabriela V. Figueroa Martinez e colaboradores em Advances in Chemical Engineering and Science, 2012, 2, 342-349
4) PROTOCOLO - NP 01 – LACFI – INMETRO . Maio, 2014. Síntese de Nanopartículas de Ouro. Gizelle I. Almerindo, Michelle Medeiros, Eduardo Wanderlind, Haidi D. Fiedler e Faruk Nome.
5) Gizelle I. Almerindo, A.P.A. Gaborim, L.M. Nicolazi, M. Idrees, F. Nome, Haidi D. Fiedler, Rene A. Nome em J. Braz. Chem. Soc. 2017, http://dx.doi.org/10.21577/0103-5053.20170015
THE EVOLUTION OF GOLD MINING: FROM ANTIQUITY TO TODAY by Faruk Nome, INCT-Catalysis, Faculty of Chemistry, Federal University of Santa Catarina, Brazil
Translated by Natanael F. França Rocha and Gustavo Felipe Schütz, Florianópolis, Brazil
Metals such as gold, silver and copper have been known since ancient times by the Egyptians, Greeks and Romans. Metals existed naturally in their metallic form, as shown in Figure 1 below:
i) a gold nugget of approximately 6000 BC;
ii) the King Tutankhamun's hammered gold mask (1343 BC); and
iii) a piece of hammered gold found in Peru, evincing that metallurgy and gold work were also dominated by the Chavín culture (1500 BC - 500 AD).1
i) a gold nugget of approximately 6000 BC;
ii) the King Tutankhamun's hammered gold mask (1343 BC); and
iii) a piece of hammered gold found in Peru, evincing that metallurgy and gold work were also dominated by the Chavín culture (1500 BC - 500 AD).1
Figure 1. (i) Antique metallic gold; (ii) Mask of King Tut (Egypt); and (iii) Golden piece of the Chavín culture (Peru)
The production of modern gold differs fundamentally from that of the times when mercury was used to obtain gold nuggets.2,3 Mercury is extremely toxic. There are many rivers contaminated with mercury in the world, whose contaminant was introduced as a result of the process of gold extraction.
Today, the problem is different. Tons of ores are treated in order to obtain small amounts of gold by means of modern but still very dangerous techniques. The modern version in most of the gold production processes in the world makes use of sodium cyanide – an extremely toxic salt.
The following is a simplified description of the processes used today. In the first step, ore undergoes crushing and milling to reduce particle sizes up to 200 mesh (unit used to define grain size) or smaller. This step is critical for the recovery of the maximum amount of the gold available in the material.
The second step consists of preparing slurry from the solid material and putting it in contact with a solution of sodium cyanide. The reaction turns the metallic gold (solid) into a cyanide salt, as described in the equation below. This cyanide salt is water-soluble and enables the dissolution of the gold present in the solid material.
2 Au + 4 NaCN + O2 + 2 H20 2 NaAu(CN)2 + 2 NaOH + H2O2
There are many processes used in this gold dissolution step to constantly maintain high alkalinity and thus increase efficiency and prevent the formation of hydrocyanic acid. For example, the use of calcium hydroxide allows the pH to remain between 10 and 11. This process of solubilizing gold is called cyanidation and enables solid gold to be dissolved in the cyanide solution where it can be concentrated by various processes, among which: i) carburizing with zinc; ii) activated carbon adsorption; and iii) extraction by ion-exchange resins. The concentrated material is then purified through an electrolytic process where gold is deposited on the cathode so, in successive processes, it can be refined.
Today, the problem is different. Tons of ores are treated in order to obtain small amounts of gold by means of modern but still very dangerous techniques. The modern version in most of the gold production processes in the world makes use of sodium cyanide – an extremely toxic salt.
The following is a simplified description of the processes used today. In the first step, ore undergoes crushing and milling to reduce particle sizes up to 200 mesh (unit used to define grain size) or smaller. This step is critical for the recovery of the maximum amount of the gold available in the material.
The second step consists of preparing slurry from the solid material and putting it in contact with a solution of sodium cyanide. The reaction turns the metallic gold (solid) into a cyanide salt, as described in the equation below. This cyanide salt is water-soluble and enables the dissolution of the gold present in the solid material.
2 Au + 4 NaCN + O2 + 2 H20 2 NaAu(CN)2 + 2 NaOH + H2O2
There are many processes used in this gold dissolution step to constantly maintain high alkalinity and thus increase efficiency and prevent the formation of hydrocyanic acid. For example, the use of calcium hydroxide allows the pH to remain between 10 and 11. This process of solubilizing gold is called cyanidation and enables solid gold to be dissolved in the cyanide solution where it can be concentrated by various processes, among which: i) carburizing with zinc; ii) activated carbon adsorption; and iii) extraction by ion-exchange resins. The concentrated material is then purified through an electrolytic process where gold is deposited on the cathode so, in successive processes, it can be refined.
Figure 2. Cathode with deposited gold.
These processes of utilization of cyanide operate on huge scales. In Mexico, there is a gold extraction plant of 40,000 metric tons per year located in Coatzacoalcos and a similar one being planned in the state of Durango. These two plants use cyanide from a plant of the Cyanco Corporation, which generates 55,000 metric tons per year in Alvin, Texas, near the Mexican border.
Certainly, the methods of gold purification keep being highly risky and should be operated only by trained professionals. The latent risk of disposal of cyanide residues remains and causes environmental disasters. For example, in the year 2000 in Romania, a dam with water contaminated with cyanide caused the contamination of many rivers in the region (including the Danube), which resulted in the creation of the International Cyanide Management Code. This protocol regulates gold mining processes and was signed by most of the mines of the world.
Naturally, the need for bench-scale (laboratory)4 protocols for both control and production of gold should be a fundamental part of Chemistry education. Such protocols are key, for instance, to avoid accidents with gold or with minerals in general, or even to prevent disasters such as those occurring in many parts of the world, including the case of Mariana in the state of Minas Gerais, Brazil, in 2015.5
References:
Certainly, the methods of gold purification keep being highly risky and should be operated only by trained professionals. The latent risk of disposal of cyanide residues remains and causes environmental disasters. For example, in the year 2000 in Romania, a dam with water contaminated with cyanide caused the contamination of many rivers in the region (including the Danube), which resulted in the creation of the International Cyanide Management Code. This protocol regulates gold mining processes and was signed by most of the mines of the world.
Naturally, the need for bench-scale (laboratory)4 protocols for both control and production of gold should be a fundamental part of Chemistry education. Such protocols are key, for instance, to avoid accidents with gold or with minerals in general, or even to prevent disasters such as those occurring in many parts of the world, including the case of Mariana in the state of Minas Gerais, Brazil, in 2015.5
References:
1) Faruk Nome em http://www.ccell11.com/2013/05/v12-quimica-e-inovacao-atraves-da.html#ING
2) Marc. S. Reisch em Chemical & Engineering News, 2017, 95, 18-19
3) Gabriela V. Figueroa Martinez e colaboradores em Advances in Chemical Engineering and Science, 2012, 2, 342-349
4) PROTOCOLO - NP 01 – LACFI – INMETRO . Maio, 2014. Síntese de Nanopartículas de Ouro. Gizelle I. Almerindo, Michelle Medeiros, Eduardo Wanderlind, Haidi D. Fiedler e Faruk Nome.
5) Gizelle I. Almerindo, A.P.A. Gaborim, L.M. Nicolazi, M. Idrees, F. Nome, Haidi D. Fiedler, Rene A. Nome em J. Braz. Chem. Soc. 2017, http://dx.doi.org/10.21577/0103-5053.20170015
2) Marc. S. Reisch em Chemical & Engineering News, 2017, 95, 18-19
3) Gabriela V. Figueroa Martinez e colaboradores em Advances in Chemical Engineering and Science, 2012, 2, 342-349
4) PROTOCOLO - NP 01 – LACFI – INMETRO . Maio, 2014. Síntese de Nanopartículas de Ouro. Gizelle I. Almerindo, Michelle Medeiros, Eduardo Wanderlind, Haidi D. Fiedler e Faruk Nome.
5) Gizelle I. Almerindo, A.P.A. Gaborim, L.M. Nicolazi, M. Idrees, F. Nome, Haidi D. Fiedler, Rene A. Nome em J. Braz. Chem. Soc. 2017, http://dx.doi.org/10.21577/0103-5053.20170015
EVOLUCIÓN DE LA EXTRACCIÓN DE ORO: DE LA ANTIGÜEDAD HASTA LOS DÍAS DE HOY por Faruk Nome, INCT-Catálisis, Depto. de Química, UFSC, Florianópolis, SC, Brasil
Versão de Textos Técnicos e Científicos
Profa. Dra. Lucie de Lannoy, Letras Tradução Espanhol, IL UnB
Raquel Cristina Salviano de Almeida, Tradutora em formação, Bacharelanda em Letras Tradução
Metales como oro, plata y cobre ya eran conocidos en la antigüedad tanto por los egipcios como por griegos y romanos. Los metales existían naturalmente en forma metálica (ver figura abajo) donde vemos fotografías de:
i) Oro metálico de aproximadamente 6.000 antes de Cristo;
ii) una máscara de oro martillado del Rey Tut (1.343 antes de Cristo) y;
iii) una pieza de oro martillado encontrada en el Perú, que muestra que la metalurgia y los trabajos en oro eran también dominados por la Cultura Chavín (1.500 antes de Cristo - 500 después de Cristo).1
i) Oro metálico de aproximadamente 6.000 antes de Cristo;
ii) una máscara de oro martillado del Rey Tut (1.343 antes de Cristo) y;
iii) una pieza de oro martillado encontrada en el Perú, que muestra que la metalurgia y los trabajos en oro eran también dominados por la Cultura Chavín (1.500 antes de Cristo - 500 después de Cristo).1
Fotos de i) oro metálico de la antigüedad; ii) máscara del Rey Tut (Egipto); y iii) Pieza de Oro de la Cultura Chavín (Perú)
La producción de oro moderno difiere fundamentalmente de la de los tiempos en que el mercurio se utilizaba para conseguir pepitas de oro.2,3 El mercurio es extremadamente tóxico y existen muchos ríos en el mundo contaminados con mercurio, en los cuales el contaminante fue introducido como resultado del proceso de producción y extracción del oro.
Hoy el problema es diferente y se procesan toneladas de minerales para conseguir pequeñas cantidades de oro utilizando técnicas modernas, pero aún son muy peligrosas. En la versión moderna de la mayoría de los procesos de producción de oro en el mundo se utiliza cianuro de sodio, una sal extremadamente tóxica.
A seguir hacemos una descripción simplificada de los procesos utilizados en la actualidad. En una primera etapa el mineral es tratado con trituradoras y molinos para reducir los tamaños de partículas hasta 200 mesh (unidad utilizada para definir tamaño de granos) o menor. Este paso es fundamental para permitir la recuperación del máximo posible de oro disponible en el material.
La segunda etapa consiste en preparar un lodo del material sólido y ponerlo en contacto con una solución de cianuro de sodio. La reacción transforma el oro metálico (sólido) en una sal de cianuro, como se describe en la siguiente ecuación. Esta sal de cianuro es soluble en agua y permite la disolución del oro presente en el material sólido.
2 Au + 4 NaCN + O2 + 2 H20 2 NaAu(CN)2 + 2 NaOH + H2O2
Existen muchos procesos utilizados en esta etapa de disolución del oro para aumentar la eficiencia y mantener siempre la alcalinidad elevada y, así evitar la formación de ácido cianhídrico. Por ejemplo, se utiliza hidróxido de calcio lo que permite mantener el pH entre 10 y 11. Este proceso de solubilizar el oro se llama cianuración y permite que el oro sólido se disuelva en la solución de cianuro, donde puede ser concentrado por varios procesos entre los cuales: i) cementación con zinc; ii) adsorción de carbono activado; y iii) extracción con resinas de intercambio iónico. El material concentrado es entonces purificado, por un proceso electrolítico, donde el oro se deposita en el cátodo y, así en procesos sucesivos puede ser refinado.
Hoy el problema es diferente y se procesan toneladas de minerales para conseguir pequeñas cantidades de oro utilizando técnicas modernas, pero aún son muy peligrosas. En la versión moderna de la mayoría de los procesos de producción de oro en el mundo se utiliza cianuro de sodio, una sal extremadamente tóxica.
A seguir hacemos una descripción simplificada de los procesos utilizados en la actualidad. En una primera etapa el mineral es tratado con trituradoras y molinos para reducir los tamaños de partículas hasta 200 mesh (unidad utilizada para definir tamaño de granos) o menor. Este paso es fundamental para permitir la recuperación del máximo posible de oro disponible en el material.
La segunda etapa consiste en preparar un lodo del material sólido y ponerlo en contacto con una solución de cianuro de sodio. La reacción transforma el oro metálico (sólido) en una sal de cianuro, como se describe en la siguiente ecuación. Esta sal de cianuro es soluble en agua y permite la disolución del oro presente en el material sólido.
2 Au + 4 NaCN + O2 + 2 H20 2 NaAu(CN)2 + 2 NaOH + H2O2
Existen muchos procesos utilizados en esta etapa de disolución del oro para aumentar la eficiencia y mantener siempre la alcalinidad elevada y, así evitar la formación de ácido cianhídrico. Por ejemplo, se utiliza hidróxido de calcio lo que permite mantener el pH entre 10 y 11. Este proceso de solubilizar el oro se llama cianuración y permite que el oro sólido se disuelva en la solución de cianuro, donde puede ser concentrado por varios procesos entre los cuales: i) cementación con zinc; ii) adsorción de carbono activado; y iii) extracción con resinas de intercambio iónico. El material concentrado es entonces purificado, por un proceso electrolítico, donde el oro se deposita en el cátodo y, así en procesos sucesivos puede ser refinado.
Fotografía de cátodo con oro depositado
Estos procesos de utilización del cianuro funcionan a grandes escalas. Existe en México una planta de extracción de oro de 40.000 toneladas métricas por año en Coatzacolacos y otra similar está siendo planeada en el estado de Durango, México. Ambas utilizan cianuro proveniente de una planta de la Industria Cyan que genera 55.000 toneladas métricas al año en Alvin, Texas, cerca de la frontera con México.
Ciertamente los métodos de purificación de oro siguen siendo de alto riesgo y sólo deben ser operados por profesionales capacitados. El riesgo latente de eliminación de los residuos de cianuro permanece y desastres ambientales, como por ejemplo el del año 2000 en Rumania, donde una represa de agua contaminada con cianuro provocó contaminación de muchos ríos en la región (incluido el Danubio), lo que resultó en la preparación de un protocolo internacional "International Cyanide Management Code". Este Protocolo regula los procesos y ha sido firmado por la mayor parte de las minas del mundo.
Ciertamente los métodos de purificación de oro siguen siendo de alto riesgo y sólo deben ser operados por profesionales capacitados. El riesgo latente de eliminación de los residuos de cianuro permanece y desastres ambientales, como por ejemplo el del año 2000 en Rumania, donde una represa de agua contaminada con cianuro provocó contaminación de muchos ríos en la región (incluido el Danubio), lo que resultó en la preparación de un protocolo internacional "International Cyanide Management Code". Este Protocolo regula los procesos y ha sido firmado por la mayor parte de las minas del mundo.5
References:
Ciertamente los métodos de purificación de oro siguen siendo de alto riesgo y sólo deben ser operados por profesionales capacitados. El riesgo latente de eliminación de los residuos de cianuro permanece y desastres ambientales, como por ejemplo el del año 2000 en Rumania, donde una represa de agua contaminada con cianuro provocó contaminación de muchos ríos en la región (incluido el Danubio), lo que resultó en la preparación de un protocolo internacional "International Cyanide Management Code". Este Protocolo regula los procesos y ha sido firmado por la mayor parte de las minas del mundo.
Ciertamente los métodos de purificación de oro siguen siendo de alto riesgo y sólo deben ser operados por profesionales capacitados. El riesgo latente de eliminación de los residuos de cianuro permanece y desastres ambientales, como por ejemplo el del año 2000 en Rumania, donde una represa de agua contaminada con cianuro provocó contaminación de muchos ríos en la región (incluido el Danubio), lo que resultó en la preparación de un protocolo internacional "International Cyanide Management Code". Este Protocolo regula los procesos y ha sido firmado por la mayor parte de las minas del mundo.5
References:
1) Faruk Nome em http://www.ccell11.com/2013/05/v12-quimica-e-inovacao-atraves-da.html#ING
2) Marc. S. Reisch em Chemical & Engineering News, 2017, 95, 18-19
3) Gabriela V. Figueroa Martinez e colaboradores em Advances in Chemical Engineering and Science, 2012, 2, 342-349
4) PROTOCOLO - NP 01 – LACFI – INMETRO . Maio, 2014. Síntese de Nanopartículas de Ouro. Gizelle I. Almerindo, Michelle Medeiros, Eduardo Wanderlind, Haidi D. Fiedler e Faruk Nome.
5) Gizelle I. Almerindo, A.P.A. Gaborim, L.M. Nicolazi, M. Idrees, F. Nome, Haidi D. Fiedler, Rene A. Nome em J. Braz. Chem. Soc. 2017, http://dx.doi.org/10.21577/0103-5053.20170015
2) Marc. S. Reisch em Chemical & Engineering News, 2017, 95, 18-19
3) Gabriela V. Figueroa Martinez e colaboradores em Advances in Chemical Engineering and Science, 2012, 2, 342-349
4) PROTOCOLO - NP 01 – LACFI – INMETRO . Maio, 2014. Síntese de Nanopartículas de Ouro. Gizelle I. Almerindo, Michelle Medeiros, Eduardo Wanderlind, Haidi D. Fiedler e Faruk Nome.
5) Gizelle I. Almerindo, A.P.A. Gaborim, L.M. Nicolazi, M. Idrees, F. Nome, Haidi D. Fiedler, Rene A. Nome em J. Braz. Chem. Soc. 2017, http://dx.doi.org/10.21577/0103-5053.20170015
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